％ １／１００ ‰ １／１０００ ｐｐｍ (parts per million) １００万分の１ ｐｐｂ (parts per billion) １０億分の１ ｐｐｔ (perts per trillion) １兆分の１ ｐｐｑ (parts per quadrillion) １京分の１ ＳＩ単位の接頭語1000pgは1ngと同じ量ですが、受ける感じはかなり異なると思います。
ａ（アト １０-18）、ｆ（フェムト １０-15）、Ｐ（ピコ １０-12） ｎ（ナノ １０-9 ）、μ（マイクロ １０-6 ）、ｍ（ミリ １０-3 ） ｃ（センチ １０-2 ）、ｄ（デシ １０-1 ）、ｄａ（デカ １０1 ） ｋ（キロ １０3 ）、Ｍ（メガ １０6 ）、Ｇ（ギガ １０9 ） Ｔ（テラ １０12 ）、Ｐ（ペタ １０15 ）、Ｅ（エクサ １０18 ）
| ISOガイド30(1992) | JISK0211(1987)分析化学用語 | JISZ8103(1984)計測用語 | ISO5725(1992) JISZ8402(1991)ぶんせき・試験の許容差通則 | |
| ばらつきの程度 | Precision | 精度,Precision | 精密さ、Precision | 精度、Precision |
| 偏りの程度 | 正確さ、Accuracy | 正確さ、Accuracy | 真度、Trueness | |
| 両者の総合概念 | Accuracy | 精度、Overall accuracy | 正確さ、Accuracy | |
この中で化学で特に関わりの大きい単位は質量の単位ｋｇと物質量ｍｏｌ
ではないかと思います。
質量の単位は当然ｋｇで、唯一、国際原器がその基準になっています。
かつてはメ−トル法の名の由来にもなった一番由緒正しいメ−トル原器もいまや
秒ｓで表される単位に位が下がり（１ｍとは１秒の1/299792458の時間に光が
真空中を伝わる行程の長さ）ｋｇと共に秒のｓがその主役となっています。
さて、この由緒正しい《質量》ですが《重さ》と良く混同して使われています。
重さ（重量）は地球上で物体に作用する重力の大きさをいい、その場所の
重力の加速度ｇの大きさにより変化するわけです。
しかし通常は質量の測定に天秤を使って重量による測定をするわけでここら
あたりに混同の元があると思います。
月では重量は約１／６になりますが天秤による質量の測定は正しく行われます。
補足ですが、力の単位はＳＩではニュ−トンＮ、でＮ＝ｋｇ･ｍ･ｓ-2
圧力の単位は単位面積（１ｍ2）にかかる力の単位で表現するわけで
これをパスカルＰａと呼びます。圧力の単位はこのパスカルが正統で
ｂａｒとか気圧、ｍｍＨｇ、ｋｇｆ／ｃｍ2・・は今や正統な単位ではなくなりつつ
あります。
お天気のミリバ−ル（ｍｂ）も最近はヘクトパスカル（ｈＰａ）ｈは１０2だ。
原子量・分子量・モル
「質量と重さ」
メ−トル法は国際的には１８７５年に締結され、日本は１８８５年に加入した訳で
加入後１００年以上の歴史があります。
このメ−トル条約には最高機関として国際度量衡総会があります。
１９６０年この総会で国際単位系（ＳＩ単位）が採択されました。
基本単位としてメ−トルｍ、キログラムｋｇ、カンデラｃｄ、秒ｓ、アンペアＡ
ケルビンＫ，物質量ｍｏｌが決められています。原子量とその測定
化学の本には原子量の文字がよくでてきますが、あとで出てくるメンデレ−フが周期律
を作ったさい水素の原子量を１とし、原子量の順に元素を並べると規則的に元素の性質
が変化することを見いだしました。
現在は12Ｃの相対質量を１２と定めています。
ただ各元素に同位体（陽子の数が等しく中性子の数が異なる元素）があり、
例えば炭素では安定な炭素として12Ｃの他に13Ｃが１.１１％存在するので
天然の炭素Ｃの原子量は１２.０１１となります。
この原子量は化学的には例えば酸素や原子量が既知の元素と他の元素との結合量を
測定する方法がありますが現在は《質量分析器》によって測定されています。
物質量 ｍｏｌ
化学を勉強したら必ず出てくる単位にモルがあります。まず定義を述べておきます。
モルの定義とはとは「０.０１２ｋｇの12Ｃに含まれる原子と同数の構成要素
（原子・分子・イオン電子・・）を含む系の物質量を１ｍｏｌとする」です。
ここで問題になるのは「０.０１２ｋｇの12Ｃに含まれる原子と同数」のところでしょう。この数は一般的にはアボガドロ数と呼ばれている数です。この数は測定により得られており ６.０２２１３６７ｘ１０23 ｍｏｌ-1なる値が現在得られています。
話は少し離れますが化学では体積の単位としてｌ（リットル）が用いられてきましたが
ＳＩでは当然ｍ3が基本で接頭語のｄ（デシ）を使って１ｌ（リットル）＝１ｄｍ3と
表しています。濃度で従来１ mol/lと表していたのは１ mol･ｄｍ-3となります。単位の話
自然科学では当然の事ですが単位は測定の基準となる大切な指標です。
また経済活動においても大変重要であるのは当然の事です。
１フ−トはジュネ−ブの４８ｃｍからポルトガルの２２〜２３ｃｍと
倍くらいの差があった訳です。
ｆｏｏｔはくるぶしから下の長さを基準にしているのですから短足国と長足国
が有ったんでしょうね。
標準的には現在の３０.４８ｃｍに近い値といえます。
メ−トル法
メ−トル法の歴史はフランス革命の制度改革の一環として国際度量衡制度の制定が
１７９０年に提案されてから始まったといえます。
ラグランジェを長としてラボアジェやボルタといった大科学者が作業を担当しました。メ−トル
メ−トル法の名のメ−トルはドランブルとメシェンが６年余を費やしてスペインの
バルセロナとダンケルクを結ぶ経線に沿っておよそ１１００ｋｍを測り、地球子午線を
算出、その４０００千万分の１を長さの基準にして「アルシ−ブのメ−トル尺」を
作りました。約８０年後の１８７５年、国際メ−トル法条約が結ばれたときこの
「アルシ−ブのメ−トル尺」を基に「国際メ−トル原器」（Ｐｔ９０％、Ｉｒ１０％）
が作られました。
この時日本にはＮｏ.２２の原器が入りました。
１９６０年には86Ｋｒの原子スペクトルを基準としてメ−トルを定義、相対誤差
が±４ｘ１０-9以下とされました。最近のレ−ザ−研究の成果として真空中の
光の速さを正確に測定できるようになったため１９８３年１秒の1/299792458の
時間に光が真空中を伝わる行程の長さと改められた訳です。
これによりメ−トルの測定誤差は時間の測定誤差（安定性）１ｘ１０-13程度
となりました。